Llogaritësi i Molaritetit
Llogarit molaritetin e tretësirës nga masa e substancës, vëllimi dhe masa molare, për laborator dhe detyra kimie.
Këshillë: Për hollim: M₁V₁ = M₂V₂ — formula universale për llogaritjen e hollimeve në laborator.
A ju ndihmoi ky mjet?
Rreth këtij mjeti
Llogaritësi i molaritetit gjen molaritetin (M), masën e substancës ose vëllimin e tretësirës, kur njihen dy nga tre madhësitë. Zgjidh çfarë kërkon, shkruaj masën molare (g/mol) dhe vlerat e njohura dhe merr rezultatin me formulën e përdorur.
Molariteti tregon sa mole të substancës ndodhen në një litër tretësirë: M = n ÷ V, ku n = m ÷ MM. Nëse tretim 5.85 g NaCl (MM = 58.5 g/mol) në 0.5 L ujë, molet janë 5.85 ÷ 58.5 = 0.1 mol dhe molariteti 0.1 ÷ 0.5 = 0.2 mol/L. Përdoret në laboratorë kimie, në farmaci, në përgatitjen e tretësirave dhe në detyra shkollore e universitare.
Si përdoret
- Zgjedh çfarë kërkoni (molaritet, masë, ose vëllim)
- Vendos masën e substancës (g) ose molet
- Vendos masën molare (g/mol)
- Vendos vëllimin e tretësirës (L ose mL)
- Shiko molaritetin ose vlerën e kërkuar
Pyetje të shpeshta
Çfarë është molariteti?
Molariteti (M) = numri i moleve të substancës së tretur / vëllimi i tretësirës në litra. P.sh., 1 M NaCl = 58.44 g NaCl e tretur në ujë deri në 1 L tretësirë.
Cili është ndryshimi mes molaritetit dhe molalitetit?
Molariteti (M): mol/L tretësirë (varet nga temperatura sepse vëllimi ndryshon). Molaliteti (m): mol/kg tretës (nuk varet nga temperatura). Në tretësira të holluara, vlerat janë pothuajse të njëjta.
Si bëhet hollimi?
Përdor M₁V₁ = M₂V₂. P.sh., për të bërë 500 mL tretësirë 0.1 M nga stoku 1 M: V₁ = M₂V₂/M₁ = 0.1×500/1 = 50 mL stok + 450 mL ujë.
Sa gram NaCl duhen për 250 mL tretësirë 0.5 M?
m = M × MM × V = 0.5 × 58.44 × 0.25 ≈ 7.31 g. Zgjidh "Masën" dhe shkruaj MM = 58.44, molaritetin 0.5 dhe vëllimin 0.25 L.